Estructura atómica

• Los átomos que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se llaman isótopos.
• Los isótopos tienen distintas masas atómicas.
• La abundancia relativa de un isótopo es la fracción en que ese elemento existe en la Tierra con una masa atómica específica.
• La masa atómica es el promedio ponderado de masas que se calcula al multiplicar la abundancia relativa de cada isótopo por su masa atómica y luego sumar todos los productos.

Les proponemos ahora una actividad con un simulador para comprender mejor los conceptos planteados. En el siguiente esquema podes ver cómo usar el simulador y qué variables podes controlar:

El objetivo es que uses el simulador para aprender a diferenciar un isótopo de otro y para entender cómo la abundancia se relaciona con la masa atómica promedio de un elemento. Desde aquí pueden acceder al simulador, clickeando en ISÓTOPOS:

Utilizando el simulador, prueben construir los siguientes pares de isótopos:

1. Carbono A=12 ; Carbono A= 14

2. Oxígeno A= 14 ; Oxigeno A= 16

3. Nitrógeno A= 14; Nitrógeno A= 15

Entre cada par de isótopos comparen y respondan:

¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene cada uno? ¿Cuál es más abundante en la naturaleza?