Uniones químicas y propiedades de las sustancias

6. ¿De qué depende el punto de fusión y ebullición de las sustancias?

Principalmente, del tipo de partículas que forman esas sustancias y de las fuerzas de atracción entre esas partículas.

En el siguiente cuadro te mostramos algunos ejemplos:

Las fuerzas de atracción entre las partículas se deben a interacciones eléctricas y su intensidad depende del tipo de partículas que interactúen. En el caso de los metales, la interacción se da entre los cationes metálicos y los electrones que circulan entre ellos. En los compuestos iónicos, la interacción se da entre cationes y aniones por la atracción electrostática de cargas de diferente signo. Estas fuerzas entre iones de diferente carga son mucho más intensas que las que pueden producirse entre moléculas. Por este motivo, el punto de fusión de las sustancias iónicas es siempre muy alto, lo que no ocurre con las sustancias moleculares.

Para el caso de sustancias moleculares, es preciso que no confundas las uniones intramoleculares (uniones covalentes, entre los átomos que forman la molécula) con las intermoleculares (que son interacciones que ocurren entre las moléculas). No vamos a profundizar en las uniones que existen entre las moléculas pero sí queremos que sepas que existen y condicionan el punto de fusión y ebullición de las moléculas. 

En conclusión, conocer la estructura de las sustancias nos ayuda a entender sus propiedades físicas y químicas, y viceversa. En el siguiente cuadro se resumen las características generales de las distintas sustancias:

	Sustancias metálicas	Sustancias iónicas	Sustancias covalentes
Estado de agregación a temp. ambiente	Sólido (excepción es el Hg), tienen alto punto de fusión.	Sólidos de muy alto punto de fusión.	Sólidos, líquidos o gases. Presentan bajo punto de fusión.
Conducción de corriente eléctrica	En estado sólido y líquido: sí.	En est. sól: no. En est. líq: sí.	En estado sól y líq: no.