Clasificación periódica
8. Energía de ionización
Cada elemento tiene una determinada energía de ionización, que es la energía necesaria para sacarle un electrón al átomo y formar un ión de carga positiva, es decir, un catión. Si tuviéramos que ponerle un precio a los electrones, podríamos decir que los elementos con alta energía de ionización tienen electrones más "caros" y por lo tanto hay que poner más energía para sacárselos. Por lo tanto, los elementos con alta energía de ionización tienen tendencia a formar aniones; es decir, tienen tendencia a GANAR ELECTRONES. Ejemplos de estos elementos son los NO METALES.
Por el contrario, los electrones de los metales alcalinos y alcalinos térreos son muy "baratos": están interesados en PERDER ELECTRONES. Sus energías de ionización son muy bajas y tienen mucha tendencia a formar cationes.
La energía de ionización y la electronegatividad son magnitudes útiles para predecir el tipo de unión química que se dará entre dos átomos (tema que trataremos en detalle en el bloque llamado: ¨Uniones químicas y propiedades de las sustancias¨).
En el siguiente esquema pueden ver cómo varía la energía de ionización para los elementos en la Tabla Periódica:
La energía ionización, al igual que la electronegatividad, aumenta de izquierda a derecha y es menor en los últimos períodos comparado con los primeros.