Uniones químicas y propiedades de las sustancias

Los sólidos iónicos están formados por iones unidos por fuerzas eléctricas intensas (enlaces iónicos) entre iones contiguos con cargas opuestas (cationes y aniones). En estas sustancias no hay moléculas sencillas e individuales; en cambio, los iones permanecen en una ordenación repetitiva y regular formando una red continua.

En la sal común los iones Na⁺ (cationes) y los iones Cl^- (aniones), unidos por fuerzas eléctricas debidas a su carga opuesta, forman una red tridimensional cúbica en la que cada ion Cl^- está rodeado por seis iones Na⁺ y cada ion Na⁺ por seis iones Cl^-.

Debido a su estructura, los sólidos iónicos tienen las siguientes propiedades:

1. No son volátiles y tienen un punto de fusión alto (normalmente entre 600 °C y 2000 °C). Para fundir el sólido deben romperse los enlaces iónicos, separando unos de otros los iones con cargas opuestas. Los iones adquieren energía cinética suficiente para que esto ocurra solamente a temperaturas elevadas.

2. Los sólidos iónicos no conducen la electricidad, puesto que los iones cargados tienen posiciones fijas. Sin embargo, llegan a ser buenos conductores cuando están fundidos o disueltos en agua. En ambos casos, fundidos o en disolución, los iones son libres para moverse a través del líquido y así pueden conducir una corriente eléctrica.

3. Muchos compuestos iónicos, pero no todos (p. ej., el NaCl pero no el CaCO₃), son solubles en agua.